氢氧混合气
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简介
氧气混合气是氢气 (H2) 和氧气 (O2) 的混合物。这种气态混合物用于火炬来处理耐火材料，并且是xxx种用于焊接的气态混合物。理论上，2:1 的氢气：氧气比例足以达到xxx效率； 实际上，为了避免氧化火焰，需要 4:1 或 5:1 的比例。
这种混合物也可称为 Knallgas（斯堪的纳维亚语和德语 Knallgas：bang-gas），尽管一些作者将 knallgas 定义为燃料与完全燃烧所需的精确氧气量的混合物的通用术语，因此 2:1 氢氧将被称为氢气。
属性
氧气混合气在达到自燃温度时会燃烧。 对于化学计量比为 2:1 的氢气：氧气，在正常大气压下，自燃发生在大约 570 °C (1065 °F)。 在较低温度下用火花点燃这种混合物所需的最低能量约为 20 微焦耳。 在标准温度和压力下，当氢氧含量在 4% 到 95% 之间（按体积计）时，氢氧气就会燃烧。
点燃时，气体混合物会转化为水蒸气并释放能量，从而维持反应：燃烧每摩尔 H2 需要 241.8 kJ 的能量 (LHV)。 释放的热能与燃烧方式无关，但火焰温度会发生变化。 使用精确的化学计量混合物可达到约 2,800 °C (5,100 °F) 的最高温度，比空气中的氢火焰高约 700 °C (1,300 °F)。当任何一种气体混合超过此比例时 ，或者当与氮气等惰性气体混合时，热量必须散布到更多的物质中，火焰温度会更低。
电解生产
纯化学计量混合物可以通过水电解获得，它使用电流来离解水分子：
电解：2 H2O → 2 H2 + O2 燃烧：2 H2 + O2 → 2 H2O
威廉·尼科尔森是 1800 年xxx个以这种方式分解水的人。理论上，封闭系统的输入能量总是等于输出能量，正如热力学xxx定律所述。然而，在实践中，没有系统是完全封闭的，产生氢氧所需的能量总是超过燃烧释放的能量，即使是在xxx实际效率下，正如热力学第二定律所暗示的那样。
应用
伪科学主张
布朗气与各种夸大的说法有关。 它通常被称为 HHO 气体，这个术语是由边缘物理学家 Ruggero Santilli 推广的，他声称他的 HHO 气体是由一种特殊的设备产生的，是一种新形式的水，具有新的性质，基于他的磁极理论。
许多其他关于布朗气体的伪科学说法，例如中和放射性废物、帮助植物发芽等的能力。
氧气混合气经常与声称使用水作为燃料的车辆一起提及。