硝酸铵

硝酸锭是一种化合物，化学式为NH_{4NO3。 它是由铵离子和硝酸根离子组成的白色结晶盐。 它极易溶于水并呈固体状吸湿，但不形成水合物。它主要用于农业作为高氮肥料。}

它的另一个主要用途是作为用于采矿、采石和土木建筑的爆炸性混合物的成分。 它是 ANFO 的主要成分，ANFO 是一种流行的工业炸药。

硝酸锭被发现为天然矿物 gwihabaite（以前称为硝硝石）——硝石的铵类似物（矿物学名称：硝石）——在智利阿塔卡马沙漠最干燥的地区，通常作为地面上的地壳或与 其他硝酸盐、碘酸盐和卤化物矿物。 硝酸锭在那里开采，直到 Haber–Bosch 工艺使得从大气中的氮合成硝酸盐成为可能，从而使硝酸盐开采过时。

硝酸铵的工业生产需要氨与硝酸发生酸碱反应：

HNO3 + NH3 → NH4NO3

该过程所需的氨是通过哈伯法从氮气和氢气中获得的。 哈伯法产生的氨可通过奥斯特瓦尔德法氧化成硝酸。 氨以无水形式（气体）使用，硝酸被浓缩。 由于其高度放热的性质，该反应是剧烈的。 溶液形成后，通常浓度约为 83%，蒸发掉多余的水，留下浓度为 95% 至 99.9%（AN 熔体）的硝酸铵 (AN)，具体取决于等级。 然后在喷雾塔中将 AN 熔体制成颗粒或小珠，或通过在转鼓中喷洒和翻滚制成颗粒。 小球或颗粒可以进一步干燥、冷却，然后包衣以防止结块。 这些颗粒或颗粒是商业上典型的 AN 产品。

另一种生产方法是xxx磷酸盐工艺的变体：

Ca(NO3)2 + 2 NH3 + CO2 + H2O → 2 NH4NO3 + CaCO3

产品碳酸钙和硝酸铵可以单独纯化或作为硝酸铵钙组合出售。

熟酸锭也可以通过复分解反应制成：

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NH4NO3 + BaSO4NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl

熟酸钾是一种重要的肥料，NPK 等级为 34-0-0（34% 氮）。 它的浓度低于尿素 (46-0-0)，因此硝酸铵在运输方面存在轻微的劣势。 硝酸铵与尿素相比的优势在于它更稳定，不会迅速向大气中流失氮气。 熟酸铜是一种危险物质，因为它具有高度爆炸性，因此其制造和储存的规定非常严格。