歧化反应

在化学中，歧化有时称为歧化，是一种氧化还原反应，其中一种中间氧化态的化合物转化为两种化合物，一种是较高氧化态，另一种是较低氧化态。 更一般地说，该术语可以应用于以下类型的任何去对称反应，无论它是氧化还原还是其他类型的过程：

2 A ⟶ A ′ + A ″ {displaystyle {ce {2A -> A’ + A”}}}

• 氯化汞 (I) 在紫外线照射下不成比例：

Hg2Cl2 → Hg + HgCl2

• 亚磷酸在加热时会发生歧化反应，生成磷酸和膦：

4 H_{3PO3 → 3 H3PO4 + PH3}

• 去对称反应有时称为歧化反应，如碳酸氢盐的热降解所示：

2 HCO-_{3 → CO2-3 + H2CO3}在此酸碱反应中氧化数保持不变。 这个过程也称为自动电离。

• 歧化的另一种变体是自由基歧化，其中两个自由基形成一个烯烃和一个烷烃。

2 CH 3 − C ∙ H 2 ⟶ H 2 C = CH 2 + H 3 C − CH 3

歧化反应的逆过程，例如当处于中间氧化态的化合物由较低和较高氧化态的前体形成时，称为歧化反应，也称为歧化反应。

要详细研究的xxx个歧化反应是：

2 Sn2+ → Sn4+ + Sn

• 氯气与稀氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。 该反应的离子方程式如下： 3 Cl 2 + 6 OH – ⟶ 5 Cl – + ClO 3 – + 3 H 2 O
• 氯反应物处于氧化态 0。在产物中，Cl- 离子中氯的氧化数为 -1，已被还原，而 ClO3- 离子中氯的氧化数为 +5 , 说明它已经被氧化了。
• 许多卤间化合物的分解涉及歧化。 氟化溴经过歧化反应形成三氟化溴和溴： 3 BrF ⟶ BrF 3 + Br 2
• 超氧化物自由基歧化为过氧化氢和氧气，在生命系统中由超氧化物歧化酶催化： 2 O 2 − + 2 H + ⟶ H 2 O 2 + O 2 氧的氧化态在超氧自由基阴离子中为-1/2，在过氧化氢中为-1，在双氧中为0。
• 在坎尼扎罗反应中，醛转化为醇和羧酸。 在相关的 Tishchenko 反应中，有机氧化还原反应的产物是相应的酯。 在 Kornblum–DeLaMare 重排中，过氧化物转化为酮和醇。
• 在碘化钾或过氧化氢酶的催化下，过氧化氢歧化为水和氧气： 2 H 2 O 2 ⟶ 2 H 2 O + O 2
• 在 Boudouard 反应中，一氧化碳歧化为二氧化碳和二氧化碳。 该反应例如用于生产碳纳米管的 HiPco 方法，当在铁颗粒表面催化时，高压一氧化碳发生歧化： 2 CO ⟶ C + CO 2 {displaystyle {ce {2 CO – > C + 二氧化碳}}}
• 氮在二氧化氮中的氧化态为 +4，但当该化合物与水反应时，会形成硝酸和亚硝酸，其中氮的氧化态分别为 +5 和 +3：2 NO 2 + H 2 O ⟶ HNO 3 + HNO 2

• 连二亚硫酸盐经酸水解生成硫代硫酸盐和亚硫酸氢盐： 2 S 2 O 4 2 − + H 2 O ⟶ S 2 O 3 2 − + 2 HSO 3
• 连二亚硫酸盐也会碱水解成亚硫酸盐和硫化物： 3 Na 2 S 2 O 4 + 6 NaOH ⟶ 5 Na 2 SO 3 + Na 2 S + 3 H 2 O3 Na2S2O4 + 6 氢氧化钠 -> 5 Na2SO3 + Na2S + 3 H2O}}}
• 通过用二氧化锰氧化冷却的二氧化硫水溶液大规模制备连二硫酸盐：2 MnO 2 + 3 SO 2 ⟶ MnS 2 O 6 + MnSO