热力学温度

热力学温度是xxx温度的量度，是热力学的主要参数之一。热力学温度读数为零表示使物质具有温度、由于原子运动可转移的动能的基本物理特性开始的点。在科学中，热力学温度是在开尔文标度上测量的，测量单位是开尔文（单位符号：K）。相比之下，295K的温度是一个舒适的温度，等于21.85°C和71.33°F。

在热力学温度的零点，xxx零点，物质的粒子成分运动最小，不会变冷。xxx零，即零开尔文(0K)的温度，精确地等于-273.15°C和-459.67°F。xxx为零的物质没有剩余的可转移平均动能，xxx剩余的粒子运动是由于一种称为零点能量的无处不在的量子力学现象。尽管在，原子例如，液体的容器氦，这是精确地在xxx零度将仍然熙熙攘攘，略微由于零点能，一理论上完美的热机，以氦作为其一种工作流体，永远不会将任何净动能（热能）传递给另一种工作流体，也不会发生热力学功。

热力学温度不仅对科学家有用，而且对许多涉及气体的学科的外行人也很有用。通过以xxx形式表达变量并应用盖伊-吕萨克温度/压力比例定律，日常问题的解决方案很简单；例如，计算温度变化如何影响汽车轮胎内的压力。如果轮胎的冷表压为200kPa，则其xxx压力为300kPa。室温（轮胎术语中的“冷”）为296K。如果轮胎温度高20°C（20开尔文），则解计算如下316千/296千=热力学温度和xxx压力提高6.8%；即xxx压力为320kPa，也就是220kPa的表压。

热力学温度与理想气体定律及其后果密切相关。它也可以与热力学第二定律联系起来。可以证明热力学温度具有特殊的性质，特别是可以通过考虑理想化热机的效率而被xxx地定义（直到某个恒定的乘数因子）。因此，两个温度T1和T2的比率T2/T1在所有xxx尺度上都是相同的。

严格来说，系统的温度只有在达到热平衡时才是明确定义的。从微观角度来看，如果材料的各个粒子之间的热量相互抵消，则材料处于热平衡状态。有许多可能的温度标度，源自对物理现象的各种观察。

简而言之，温差决定了两个系统之间的热量方向，因此它们的组合能量xxx程度地分布在它们可能的最低状态中。我们称这种分布为“熵”。为了更好地理解温度和熵之间的关系，请考虑卡诺热机中说明的热量、功和温度之间的关系。发动机通过充气活塞引导高温热源TH和低温散热器TC之间的温度梯度，将热量转化为功。