二氟化二氧

化学式O_2F2 摩尔质量69.996 g·mol−1外观橙色固体红色液体密度1.45 g/cm3 (at b.p.)熔点−154°C (−245°F; 119K )沸点−57°C (−71°F; 216K) 推断在其他溶剂中的溶解度分解

热化学

热容(C)62.1 J/(mol·K)标准摩尔熵(S⦵298)277.2 J/(mol·K)标准生成焓(ΔfH⦵298)19.2 kJ/mol吉布斯自由能(ΔfG⦵)58.2 kJ/mol

相关化合物

相关化合物

• O_3F2
• H_2O2
• OF₂
• FClO₂
• Cl_2O2
• S_2Cl2
• S_2F2

危害

GHS标签：象形图
信号词危险 NFPA 704（火金刚石）404OX 除非另有说明，数据是针对处于标准状态（25°C [77°F]，100 kPa）的材料提供的。Y verify （什么是 YN？）信息框参考

二氢化二氧是氟和氧的化合物，分子式为O2F2。 它可以作为橙色固体存在，在 −163°C (110K) 时熔化成红色液体。 它是一种极强的氧化剂，即使在 −160°C (113K) 下也会以每天 4% 的速度分解成氧和氟——因此它在室温下的寿命极短。 二氪化二氧几乎与它遇到的每一种化学物质（包括普通冰）都会发生剧烈反应，从而导致它的拟声绰号 FOOF（对其化学结构和爆炸倾向的一种游戏）。

二氢化二氢可以通过在低压（7-17 mmHg（0.9-2.3 kPa）最佳）下使气态氟和氧气的 1:1 混合物在 2.1-2.4 下以 25-30 mA 的电流放电而获得 kV。Otto Ruff 在 1933 年使用了类似的方法进行xxx次合成。另一种合成涉及混合 O_{2 和 F 2 在冷却至 −196°C (77.1K) 的不锈钢容器中，然后将元素暴露于 3MeV 轫致辐射几个小时。 第三种方法需要将氟和氧气的混合物加热到 700 °C（1,292 °F），然后使用液氧快速冷却。 所有这些方法都涉及根据方程合成}

O_{2 + F2 → O2F2}

它也是由二氟化臭氧的热分解产生的：

O_{3F2 → O2F}