阿伦尼乌斯常数

在化学动力学中，指前因子或 A 因子是 Arrhenius 方程（如下所示的方程）中的指前常数，它是温度和速率系数之间的经验关系。 它通常由实验确定时指定为 A，而 Z 通常留给碰撞频率。 指数前因子可以被认为是正确定向碰撞频率的度量。 它通常通过测量特定温度下的速率常数 k {displaystyle k} 并将数据拟合到 Arrhenius 方程来通过实验确定。 指前因子通常不是完全恒定的，而是取决于所研究的特定反应和反应发生的温度。

A = k e − E a / R T {displaystyle A={frac {k}{e{-E_{a}/RT}}}}

指前因子 A 的单位与速率常数的单位相同，并且会根据反应的顺序而变化。 对于一级反应，它的单位是 s−1。 因此，它通常被称为频率因子。

根据碰撞理论，频率因子 A 取决于当所有浓度均为 1 mol/L 时分子碰撞的频率以及分子碰撞时是否正确定向。 某些反应的 A 值可以在 Collision theory#Steric factor 中找到。

根据过渡态理论，A 可以用反应的活化熵来表示。