原子-第 3 页-一流百科

三中心四电子键

三中心四电子键三中心四电子 (3c–4e) 键是一种模型，用于解释某些高价分子中的键合，例如四原子和六原子卤间化合物、四氟化硫、氟化氙和氟化氢离子。根据 Ge...

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三中心两电子键

三中心两电子键三中心双电子 (3c–2e) 键是一种缺电子化学键，其中三个原子共享两个电子。三个原子轨道的组合形成三个分子轨道：一个键合，一个非键合和一个...

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单键

单键在化学中，单键是两个原子之间涉及两个价电子的化学键。也就是说，原子在形成键的地方共享一对电子。因此，单键是一种共价键。当共享时，所涉及的两个...

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原子晶体

原子晶体网络固体或共价网络固体（也称为原子结晶固体或巨型共价结构）是一种化合物（或元素），其中原子通过共价键键合在延伸至整个材料的连续网络中。在网...

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四重键

四重键四重键是涉及八个电子的两个原子之间的一种化学键。这种键是更熟悉的双键和三键类型的延伸。稳定的四键在 d 区中间的过渡金属中最为常见，例如铼、钨...

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泡利不相容原理

泡利不相容原理在量子力学中，泡利不相容原理指出两个或多个具有半整数自旋的相同粒子（即费米子）不能同时占据量子系统中的相同量子态。该原理由奥地利物理...

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八隅体规则

八隅体规则八位组规则是一种化学经验法则，它反映了这样一种理论，即主族元素倾向于以这样一种方式键合，即每个原子在其价壳中有八个电子，使其具有与惰性气...

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杂化轨道

杂化轨道在化学中，轨道杂化（或杂化）是混合原子轨道形成新的杂化轨道（具有不同的能量、形状等，与组分原子轨道不同）的概念，适用于电子配对以形成价键中...

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重叠矩阵

重叠矩阵在化学键中，轨道重叠是同一空间区域中相邻原子的轨道浓度。重迭石阵可导致键合形成。 Linus Pauling 解释了通过实验观察到的分子键角中轨道重叠的...

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莫尔斯势

莫尔斯势以物理学家 Philip M. Morse 的名字命名的莫尔斯势是一个方便的双原子分子势能的原子间相互作用模型。它是比量子谐振子更好的分子振动结构的近似值...

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分子轨道理论

分子轨道理论在化学中，分子轨道理论（MO理论或MOT）是一种使用量子力学描述分子电子结构的方法。它是在 20 世纪初提出的。在分子轨道理论中，分子中的电子...

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非键轨道

非键轨道非键合轨道，也称为非键合分子轨道 (NBMO)，是一种分子轨道，其被电子占据既不会增加也不会减少相关原子之间的键合顺序。非键轨道通常在分子轨道图...

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色散力

色散力色散力（LDF，也称为色散力、伦敦力、瞬时偶极诱导偶极力、波动诱导偶极键或松散地称为范德华力）是一种作用于通常电对称的原子和分子之间的分子间力 ;...

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路易斯结构

路易斯结构路易斯结构，也称为 Lewis 点公式、Lewis 点结构、电子点结构或 Lewis 电子点结构 (LEDS)，是显示分子原子之间键合的图表，以及可能的孤电子对存...

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镧系收缩

镧系收缩镧系收缩是镧系元素的原子半径/离子半径从原子序数 57 镧到 71 镥的大于预期的减少，这导致小于其他预期的原子半径/离子半径以 72，铪开头的后续元...

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分子内作用力

分子内作用力分子内力（或主力）是将构成分子或化合物的原子结合在一起的任何力，不要与分子间力混淆，分子间力是存在于分子之间的力。化学键被认为是分子内...

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卤键

卤键当有证据表明分子实体中与卤素原子相关的亲电子区域与另一个或相同分子实体中的亲核区域之间存在净吸引相互作用时，就会出现卤键。就像氢键一样，结果不...

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诱导效应

诱导效应在化学中，分子中的感应效应是由于分子中其他地方的吸电子或给电子基团引起的电子密度的局部变化，导致键中的xxx偶极子。它存在于σ（sigma）中键，...

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形式电荷

形式电荷在化学中，从化学键合的共价观点来看，形式电荷（F.C. 或 q）是分配给分子中原子的电荷，假设所有化学键中的电子在原子之间平均共享，而不管相对电负...

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配合物结构

配合物结构术语配位几何用于化学和固态化学/物理学的许多相关领域。分子原子的配位几何是原子围绕中心原子形成的几何图案。无机配位化合物在无机配位络合物领...

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电负性

电负性电荷性，符号为 χ，是给定化学元素的原子在形成化学键时吸引共享电子（或电子密度）的趋势。原子的电负性受其原子序数及其价电子与带电核的距离的影响...

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齿合度

齿合度在配位化学中，齿数（来自拉丁语 dentis 'tooth'）是指给定配体中与配位络合物中的中心金属原子结合的供体基团的数量。在许多情况下，配体中只有一个...

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共价键

共价键共价键是一种化学键，涉及共享电子以在原子之间形成电子对。这些电子对被称为共享对或键合对。当原子共享电子时，原子之间吸引力和排斥力的稳定平衡...

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配位键

配位键在配位化学中，配位共价键又称配位键、偶极键或配位键，是一种双中心双电子共价键，其中两个电子来自同一原子。金属离子与配体的键合涉及这种相互作用...

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本特规则

本特规则在化学中，本特规则描述和解释了分子中中心原子的轨道杂化与取代基的电负性之间的关系。该规则由 Henry A. Bent 表述如下：原子的特征集中在指向电...

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成键轨道

成键轨道在理论化学中，键合轨道在分子轨道 (MO) 理论中用于描述分子中两个或多个原子的原子轨道之间的吸引相互作用。在 MO 理论中，电子被描述为以波浪形式...

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反键轨道

反键轨道在化学键合理论中，反键合轨道是一种分子轨道，它削弱两个原子之间的化学键并有助于提高分子相对于分离原子的能量。这样的轨道在原子核之间的键合区...

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电子

电子电子 (e− 或 β−) 是一种带负基本电荷的亚原子粒子。电子属于xxx代轻子粒子家族，通常被认为是基本粒子，因为它们没有已知的成分或子结构。电子的质量大...

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构造原理

构造原理aufbau 原理 /ˈaʊfbaʊ/，来自德语 Aufbauprinzip（构建原理），也称为 aufbau 规则，指出在原子或离子的基态下，电子填充最低可用能量的子壳，然后它...

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分子中的原子理论

分子中的原子理论在量子化学中，分子中原子的量子理论 (QTAIM)，有时称为分子中的原子 (AIM)，是分子和凝聚态电子系统（如晶体）的模型，其中分子结构的主要...

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