凝聚力

内聚力（源自拉丁语 cohaesiō ‘内聚力，统一性’），也称为内聚吸引力或内聚力，是相似分子粘在一起、相互吸引的作用或特性。 它是物质的一种固有特性，由其分子的形状和结构引起，当分子彼此靠近时，使周围电子的分布变得不规则，从而产生电吸引力，可以维持水滴等微观结构 . 内聚力允许表面张力，形成类似固体的状态，可以在其上放置轻质或低密度材料。

例如，水具有很强的内聚性，因为每个分子可以与四面体构型中的其他水分子形成四个氢键。 这导致分子之间相对强的库仑力。 简单来说，水分子的极性（分子在其两极上带相反电荷的状态）允许它们相互吸引。 极性是由于氧原子的电负性：氧比氢原子更具电负性，因此它们通过共价键共享的电子通常更接近氧而不是氢。 这些被称为极性共价键，原子之间的共价键因此变得带相反电荷。 在水分子的情况下，氢原子带正电荷，而氧原子带负电荷。 分子内的这种电荷极化使其能够通过强分子间氢键与相邻分子对齐，从而使大量液体具有内聚性。 然而，甲烷等范德瓦尔斯气体的内聚力较弱，这是因为范德瓦尔斯力是通过非极性分子中的感应极性起作用的。

内聚力以及粘附力（不同分子之间的吸引力）有助于解释弯液面、表面张力和毛细管作用等现象。

玻璃烧瓶中的汞是内聚力和粘附力之间比率影响的一个很好的例子。 由于它的高内聚力和对玻璃的低粘附力，水银不会扩散到覆盖烧瓶底部，如果在烧瓶中放置足够多的水来覆盖底部，它会呈现出强烈的凸弯月面，而水的弯月面 是凹的。 与水和许多其他液体不同，水银不会弄湿玻璃，如果玻璃倾斜，它会在里面“滚动”。